Question

实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案，测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯

实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案，测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后向其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2克，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已知砂纸打磨后去铁锈）放入该小烧杯中反应，带铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题 （1）写出上述反应的化学方程式_____。 （2）反应中产生气体的质量是______。 （3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，结果1位小数）。 （4）如果铁钉的铁锈未除尽，对计算结果的影响是___（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是___

Answer 1

（1）写出上述反应的化学方程式__Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2___。
（2）反应中产生气体的质量是_33.2 +10.8 - 43.9=_0.1g____。
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，结果1位小数）。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
98 2
x 0.1
x=4.9g
废液中硫酸的质量分数=4.9/(33.2-18.2)=32.7%
（4）如果铁钉的铁锈未除尽，对计算结果的影响是__偏小，
原因是__若有铁锈，铁锈与硫酸反应，消耗了部分硫酸，使计算偏小_