Question

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）反应物中，氧化剂是______；化合价升高的元素是______．（2）取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L（忽略Cl2的溶解）．则参加反应的HCl的物质的量是______；反应中被氧化的HCl的质量是______．（写出简要解题过程）

Answer 1

（1）反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，
故答案为：MnO₂；Cl；
（2）n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，由方程式可知参加反应的n（HCl）=0.05mol×4=0.2mol，
被氧化的n（HCl）=0.1mol，质量为m（HCl）=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，
故答案为：0.2 mol；3.65 g．