Question

现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子Na+

现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH- CO32- SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的名称：X______．（2）B溶于水后的电离方程式为______鉴别B中阴离子的实验操作方法是______（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：B与C反应至溶液呈中性：______．

Answer 1

A溶液与B溶液反应生成无色气体X，则生成的气体只有CO₂符合，发生的反应为 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba（OH）₂，沉淀E为BaCO₃，E与B溶液反应，则B为NaHSO₄，所以A为Na₂CO₃，B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO₄，
（1）生成的气体只有CO₂符合，发生的反应为 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，则X为CO₂，名称为二氧化碳，故答案为：二氧化碳；
（2）B为NaHSO₄，属于强电解质在溶液中完全电离，则电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）检验SO₄^2-时，取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明有SO₄^2-；
故答案为：取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO₄^2-；
（4）B为NaHSO₄，C为Ba（OH）₂，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓．