解：依题可知X是C，Y是O2，甲是CO，乙是CO2
依能量变化图可知
（1）C(s)+O2(g)===CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
（2）CO(s)+1/2O2(g)===CO2(g) △H=－282.9 kJ·mol－1
由（1）式 ×2-（2）式×2得：
2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H=－221.2 kJ·mol－1
以下是盖斯定律的要点：
一：盖斯定律要点
1840年，瑞士化学家盖斯（G。H。Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。 例如：
可以通过两种途径来完成。如上图表：
已知： H2（g）
+21 O2（g）= H2O（g）；△H1 =－241.8kJ/mol H2 O（g）=H2O（l）；△H2 =－44.0kJ/mol 根据盖斯定律，则 △ H=△H1 ＋△H2 =－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol 盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。因此，热化学方程式 之间可以进行代数变换等数学处理。该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用 盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。其主要考察方向如下：
已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
创远信科
2024-07-24 广告
