Question

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　　）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水

Answer 1

A．加入烧碱溶液，反应生成CH₃COO^-，c（H⁺）减小，促进CH₃COOH的电离，则比值减小，故A错误；
B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则比值增大，故B正确；
C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误；
D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确．
故选BD．