Question

100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）A．pH=6显弱酸性B．C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性C

100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）A．pH=6显弱酸性B．C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性C．KW是常温时的10-2倍D．温度不变冲稀10倍pH=7

Answer 1

A.100℃时，C（H⁺）=C（OH^-）=

Kw

=10^-6 mol/L，则纯水的pH=6，所以pH=6显中性，故A错误；
B..100℃时，C（H⁺）=C（OH^-）=

Kw

=10^-6 mol/L，溶液呈中性，故B正确；
C.100℃时，K_W=1×10^-12，常温时，K_W=1×10^-14，所以K_W是常温时的100倍，故C错误；
D．温度不变，水的离子积常数不变，则pH也不变，故D错误；
故选B．