Question

碳酸钙与稀盐酸反应的方程式如何解化学计算题

如题！

Answer 1

类似

某碳酸钙样品,当称取10.0克与足量稀盐酸反应后,收集到4.5克二氧化碳,则该样品中可能混有杂质的是( )
A.碳酸镁 B.碳酸钠 C.碳酸钾 D.碳酸铜

解题思路：
如果10.0克的碳酸钙中没有杂质的话,那么其与足量的盐酸反应,最多只能生成4.4克的二氧化碳气体,但现在却生成了4.5克的二氧化碳气体,则说明10.0克的碳酸钙中有与盐酸反应且生成二氧化碳的杂质,设杂质的化学式为MCO3,(此处M仅为替代,化合价也不一定就是+2价,若为碳酸钾,则M就代表K2,以此类推),则MCO3的摩尔质量应小于100g/mol,其实也就是M的摩尔质量应小于40g/mol,而题中的A.B.C.D中所对应的M的摩尔质量分别为24g/mol,46g/mol,78g/mol,64g/mol,所以应选A

Answer 2

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
用碳酸钙和稀盐酸的总质量减去反应后剩余物质的质量
即可得到，减少的物质就是CO2的质量
∴就可以求解了，CO2的质量是突破口

Answer 3

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

Answer 4

CaCO3+HCl=CaCI2+CO2（气体）+H2O
质量分数 质量分数

质量 质量
W=质量除总质量乘1

Answer 5

什么题 说明一下啊

Answer 6

制取8.8克二氧化碳需要碳酸钙多少