分析化学计算在ph=2时的caf2溶解度
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设CaF2的溶解度为S,由于CaF2在水中存在下列平衡
CaF2=Ca2++2F-
F- + H+=HF
因为[Ca2+]=S
[F-]=CF-δF-＝2SδF-
[Ca2+]×[F-]2=KSP=4S3×δ2 F-
查表得KSP=2.7×10-11 Ka=7.2×10-4
δF-=Ka／([H+]+Ka)
=7.2×10-4/10-2+7.2×10-4
=0.067
mol/L
CaF2=Ca2++2F-
F- + H+=HF
因为[Ca2+]=S
[F-]=CF-δF-＝2SδF-
[Ca2+]×[F-]2=KSP=4S3×δ2 F-
查表得KSP=2.7×10-11 Ka=7.2×10-4
δF-=Ka／([H+]+Ka)
=7.2×10-4/10-2+7.2×10-4
=0.067
mol/L
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