Question

除去氯化镁中氯化铁为什么用氧化镁

Answer 1

利用氧化镁除去氯化镁中的氯化铁，实际上是利用氧化镁破坏了氯化铁的水解平衡。
氯化铁水解产生盐酸，盐酸与氧化镁反应而减少，致使平衡向右移动，产生氢氧化铁沉淀，然后过滤将氢氧化铁除去。

化学方程式：
FeCl3+ +3H2O==Fe（OH)3+3HCl
MgO+2HCl==MgCl2+ +H2O

离子方程式：
Fe3+ +3H2O==Fe（OH)3+3H+
MgO+2H+==Mg2+ +H2O
氧化镁消耗了三价铁水解平衡的HCl，是平衡正向移动。
使三价铁转化为氢氧化铁而除去。

Answer 2

MgO遇到水之后生成氢氧化镁会发生水解反应，平衡常数K值较小。。但是水解生成的OH能够和Fe3+发生沉淀得到Fe(OH)3，且氢氧化铁的水解要小于氢氧化镁的水解作用，即氢氧化铁在水中的稳定性要大，而随着Fe3+不断变成氢氧化铁沉淀，氢氧化镁的水解平衡不断右移，最终当所有的Fe3+均转化为沉淀时，氢氧化镁的水解达平衡。
此时只需要过滤掉生成的氢氧化铁和多余的氢氧化镁，即可得到纯净的氯化镁，而且此过程不会引入其他的杂质离子

Answer 3

利用氧化镁除去氯化镁中的氯化铁，实际上是利用氧化镁破坏了氯化铁的水解平衡。
氯化铁水解产生盐酸，盐酸与氧化镁反应而减少，致使平衡向右移动，产生氢氧化铁沉淀，然后过滤将氢氧化铁除去。
化学方程式：
FeCl3+ +3H2O==Fe（OH)3+3HCl
MgO+2HCl==MgCl2+ +H2O
离子方程式：
Fe3+ +3H2O==Fe（OH)3+3H+
MgO+2H+==Mg2+ +H2O
氧化镁消耗了三价铁水解平衡的HCl，是平衡正向移动。
使三价铁转化为氢氧化铁而除去。

Answer 4

因为氢氧化镁和氯化铁反应生成了氢氧化铁沉淀 原因是氯化镁和氯化铁混合液显酸性 所以溶液中有H离子 则H离子+MgO= Mg2+ + H2O 所以H离子少了 相对-OH多了 又铁离子的水解程度大 所以水解成氢氧化铁沉淀 和多余的氧化镁过滤掉 得到纯净的氯化镁

Answer 5

利用的是水解原理
Fe3+ +3H2O==Fe（OH)3 + 3H+
我们要除去的是Fe3+
加入MgO可以消耗H+，使水解平衡正向移动从而使Fe3+全部转化为Fe（OH)3
而且MgO产生Mg2+不会引入杂质