Question

高中化学，急求！！！！！

取一根镁条执于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物0.470g,冷却后加入。足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁0.486g.求燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数

Answer 1

Mg3N2 + 6H2O =3Mg(OH)2 + 2NH3
3Mg(OH)2 = 3MgO + 3H2O再将两个方程式合并
Mg3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3MgO + 3H2O
固体质量差m=3MgO -Mg3N2=120-100=20
20/100=0.016/x 解得x=0.08g
质量分数=0.08/0.470=17%

Answer 2

氧化镁经过一系列反应变成氧化镁质量并不会变化，所以呢，总质量从0.470g变成0.486g，那是氮化镁转变成氧化镁而产生的，下面自己想去。