一.苯与液溴反应
化学方程式：C6H6 + Br2 ——→ C6H5Br + HBr（Fe或FeBr3催化）
化学反应类型：取代反应
二.反应原理：
溴分子在苯和催化剂的作用下发生异裂，一个溴原子取代了苯环中的一个氢原子，生成溴苯和溴化氢。
三.实验需要注意的事项：
1.反应之后多出来的溴可以回收利用
2．溴化氢可以用浓氨水进行检查，在锥形瓶中滴入几滴浓氨水，如果有大量的白眼就说明有溴化氢的生成。
拓展资料：
一.反应原理：
溴分子在苯和催化剂的作用下发生异裂，一个溴原子取代了苯环中的一个氢原子，生成溴苯和溴化氢。
二.实验需要注意的事项：
1.反应之后多出来的溴可以回收利用
2．溴化氢可以用浓氨水进行检查，在锥形瓶中滴入几滴浓氨水，如果有大量的白眼就说明有溴化氢的生成。
三，液溴
液溴是一种颜色深红棕色液体，化学表达式为Br2。其容易挥发，气温低时能冻结成固体，有着极强烈的毒害性与腐蚀性。
深棕红色重质液体，容易挥发，气温低时能冻结成固体。有极强烈的毒害性与腐蚀性。在常温时，能挥发出有强烈刺激性的烟雾，刺激眼睛和呼吸道的粘膜，使人流泪和咳嗽，能灼伤皮肤，产生剧烈刺痛，不易医治。
溴的性质很活泼，是强氧化剂，遇砷、锑放出火花而化合。与氢的亲合力甚强，类似氯而稍弱，与有机物混合，可引起燃烧。能溶于醇、醚、溴化钾溶液、碱类及二硫化碳，能溶于水。乙烯等还原性物质均可使溴水褪色，在高中化学中，这是很常见的反应。
四，苯
1.苯在常温下为一种高度易燃，有香味的无色的液体，为一种有机化合物，也是组成结构最简单的芳香烃。苯有高的毒性，也是一种致癌物质。
2.它难溶于水，且密度小于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。苯也是石油化工的基本原料，苯的产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。
乐享怡安化工
2024-10-28 广告
一.苯与液溴反应
化学方程式：C6H6 + Br2 ——→ C6H5Br + HBr（Fe或FeBr3催化）
化学反应类型：取代反应
二.反应原理：
溴分子在苯和催化剂的作用下发生异裂，一个溴原子取代了苯环中的一个氢原子，生成溴苯和溴化氢。
三.实验需要注意的事项：
1.反应之后多出来的溴可以回收利用
2．溴化氢可以用浓氨水进行检查，在锥形瓶中滴入几滴浓氨水，如果有大量的白眼就说明有溴化氢的生成。
C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr（条件为溴化铁）
扩展资料
该反应为放热反应
注意事项：
1．成败关键
催化剂可用Al或Fe，实际上起催化活性作用的是AlBr3或FeBr3，故必须使用表面清洁无油污的金属铁（可将还原铁粉加入盛有Na2CO3溶液或稀NaOH溶液的烧杯中加热除去油污），只要催化剂选的合适，本反应进行极为顺利。
2．本实验要求所用烧瓶、导管保持干燥。所用苯也应在实验前几天加无水氯化钙进行干燥，临用前过滤，少量水分的存在，将使反应开始缓慢，甚至不起反应；水的存在还会使生成的溴化氢不易排出，无法观察溴化氢的生成。
3．反应停止后，将液体倒入稀碱溶液中的目的是为了吸收剩余的溴，反应如下：
2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O
以利对产物溴苯的观察。
4．溴具有强腐蚀性和刺激性，取用时必须注意安全，不要滴落在桌上或地上，尽量减少溴蒸气的扩散。此实验加入的液溴不要过量。
5．教材要求溴化氢导出管与烧瓶垂直且较长，还可起冷凝管作用，以利尚未参加反应的苯、溴蒸气回流。但经多次实验证明，由于实验用量少，改用短导管对实验效果无不良影响，且操作便利。
6．为提高实验成功率，本实验对教材中的装置和操作进行改进。增加了一根粗玻璃管（或细玻璃管一端烧制成喇叭口），直插烧瓶底部，使液溴直接加到苯层下部。这可以防止溴挥发的蒸气充满烧瓶，同反应生成气体一同逸出，溶在烧杯的水中，使溶液变成黄色，造成实验失败。为突出实验的直观效果，在吸收溴化氢的蒸馏水中增加石蕊试剂。实验后用稀碱溶液吸收剩余的溴，有利于学生对溴苯的观察。
7．演示苯和溴的取代反应时，必须突出对产物的分析与检难，并与甲烷和氯气的取代反应物对比，达到巩固取代反应概念的目的。通过分析两个取代反应的条件，启发学生认识苯和卤素的取代反应要比甲烷容易进行，从而使学生认识苯分子结构中的化学键与烷烃中的单键不同，借以强调苯环的特性。
