为什么平均自由程不变啊 不是有那个公式吗？应该变吧？
平均自由程公式为λ=1/(√2 πd^2 n)，跟温度，压强五关。
平均碰撞频率z=√2 πd^2 n*v，其中v为平均速率，它与温度有关，公式为：v=√(8kt/（πm))。
公式里面里面还有压强，温度变了，压强也变，两个一起变，就不好比较了。
扩展资料：
相关知识
理想气体自由运动
致使理想气体分子作杂乱无章的运动的原因是气体分子间在作十分频繁的碰撞，碰撞使分子不断改变运动方向与速率大小，而且这种改变完全是随机的。按照理想气体基本假定，分子在两次碰撞之间可看做匀速直线运动，也就是说，分子在运动中没有受到分子力作用，因而是自由的。
分子碰撞截面
严格说来，碰撞截面是描述两个微观粒子碰撞概率的一种物理量。其几何意义是:当两个微观粒子(或粒子系统)碰撞时，若把其中一个粒子(或粒子系统)看做是粒子，把碰撞时的相互作用看做极短程的接触作用时，则碰撞概率正比于沿运动方向来看另一粒子(或粒子系统)等效的几何截面，这个几何截面就是碰撞截面。
例如:有一束可看做点粒子的B分子平行射向另一静止分子A(其质心为O)时，若B分子的轨迹线如图所示，则说明B分子在靠近A分子时由于受到A的作用而使轨迹线发生偏折。
若定义B分子射向A分子时的轨迹线与离开A分子时的轨迹线间的交角为偏折角，则偏折角随B分子与O点间垂直距离b的增大而减小。令当b增大到偏折角开始变为零时的数值为d，则d称为分子碰撞有效直径。
由于平行射线束可分布于O的四周，这样就以O为圆心"截"出一半径为d的垂直于平行射线束的圆。所有射向圆内区域的视作质点的B分子都会发生偏折，因而都会被A分子碰撞。而所有射向圆外区域的视作质点的B分子都不会发生偏折，因而都不会被碰撞。故称该圆的面积。
σ=πd^2 (1)
为分子碰撞截面，也称分子散射截面。碰撞截面一般是入射粒子能量的函数。在碰撞截面中最简单的情况是刚球势。这时，不管两个同种分子相对速率多大，分子有效直径总等于刚球的直径d。若是异种刚球分子，则碰撞截面(2)
其中d1、d2分别为这两种刚球分子的直径。
参考资料来源：百度百科 ——平均自由程
平均碰撞频率z=√2 πd^2 n*v，其中v为平均速率，它与温度有关，公式为：v=√(8kt/（πm)).
公式 P=nkT带进去不就有温度了吗？
课本上把这个带进去后得λ=kT/(√2πd∧2p)。
后边说，当温度恒定时平均自由程与气体压强成反比。虽然没说和温度的关系，但是公式里有T呀。总不可能不变吧？
