Question

高一几道化学计算题

1.常温下，在27.5g的水中溶解12.5gCuSO4.5H2O（相对分子质量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/立方厘米，请完成下列计算：
（1）CuSO4的物质的量
（2）该溶液CuSO4的物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后的体积为多少。

2.有Na2CO3.NaHCO3混合物3.58g，加入足量的稀硫酸，共生成896ml气体（标况），求n(Na2CO3)/n（NaHCO3）

3.取一定量的NH4CL和(NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等的两份，一份与足量的氢氧化钠共热，在标况下收集6.72L的NH3;另一份加水完全溶解后，加入过量的氯化钡溶液，得到11.65g的白色沉淀，试计算每一份混合物中（NH4）2SO4的质量。

4.现有氢氧化钠与碳酸钠的固体混合物4.53g，配成100ml溶液，向该溶液中加入50ml盐酸至恰好完全反应，此时共收集到气体0.112L（标况）。通过计算求：
（1）混合物中碳酸钠的质量分数
（2）所加入的盐酸的物质的量浓度

5. 3.84g的铁和氧化铁混合物溶于120ml的盐酸，刚好完全反应。生成0.03mol氢气，向反应后的溶液加入KSCN,溶液不显色，试求：
（1）原混合物中氧化铁和铁的质量分数各为多少；
（2）原盐酸的物质的量浓度

6.将13.44L二氧化碳、一氧化碳的混合气体通入装有足量的过氧化钠容器中充分反应，测得剩余气体12.32L（标况），求二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比。

请各位高手帮忙解答，写出详细解答过程，好的定当加分
谢谢
如果好的定当重赏！！！

Answer 1

1、(1)n(CuSO4.5H2O)=n(CuSO4)=12.5g/250=0.05mol
(2)V(aq)=m(aq)/ρ(aq)=(27.5+12.5g)/1.21g/mL=33.06ml
C(CuSO4)=0.05/0.03306=1.51mol/L
(3)C(稀释前)V(稀释前)=C(稀释后)V(稀释后)
1.51mol/L*0.02L=1.0mol/L*V(稀释后)
V(稀释后)=30.2mL

2、
Na2CO3～CO2
1～～～～～1
x～～～～～x
NaHCO3～CO2
1～～～～～1
y～～～～～y
x+y=0.896L/22.4l/mol=0.04mol
106x+84y=3.58
x=0.01mol,y=0.03mol
n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=1/3

3、设每份(NH4)2SO4质量为xg
(NH4)2SO4～BaSO4
132～～～～～233
x～～～～～～11.65
x=6.6g

4、
Na2CO3～2HCl～CO2
1～～～～～2～～1
x～～～～～2x～0.112L/22.4L/mol
x=0.005mol，m(Na2CO3)=106*0.005=0.53g
(1)w(Na2CO3)=0.53g/4.53*100%=11.7%
NaOH～HCl
n(HCl)=n(NaOH)=(4.53-0.53)/40g/mol=0.1mol
C(NaOH)=(0.1+0.01)mol/0.05L=2.2mol/L

5、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
n(Fe)=n(H2)=0.03mol,n(HCl)=0.06mol
因为KSCN,溶液不显色所以不存在Fe3+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
1～～2
x～～2x
0.03*56+56x+2x*160=3.84
x=0.0057mol
m(Fe)=(0.0057+0.03)*56g/mol=1.9992g
w(Fe)1.9992g/3.84g*100%=52%
w(Fe2O3)=48%
Fe2O3～6HCl
1～～～～6
0.0057mol×2～6x
6x=0.0684mol
C(HCl)=(0.0684+0.06)mol/0.12L=1.07mol/L

6、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △V
2～～～2～～～～～～～～～～1
2x～～2x～～～～～～～～～～x
△V=(13.44-12.32)L/22.4mol/L=0.05mol
n(CO2)=0.1mol
n(混)=13.44L/22.4mol/L=0.6mol
n(CO2)：n(CO)=0.1：0.5=1：5

希望能多给点分啊！对得起劳动哦！呵呵！

Answer 2

1、（1）CuSO4的物质的量为：12.5×160/250/160＝0.05(mol)
（2）该溶液CuSO4的物质的量浓度为：
0.05/[(27.5＋12.5)/1.21×0.01]＝1.5125（mol/L）
（3）稀释后的体积为：0.02×1.5125/1.00＝0.03025（L）＝30.25（mL）

2、生成CO2气体的物质的量为：0.896/22.4＝0.04（mol）
设混合物中有xmol Na2CO3、ymol NaHCO3，则
106x＋84y＝3.58
x＋y＝0.04
解得：x＝0.01（mol），y＝0.03（mol）
所以n(Na2CO3)/n（NaHCO3）＝1：3

3、生成NH3的物质的量为：6.72/22.4＝0.3（mol）
加氢氧化钠的这一份混合物中(NH4)2SO4的质量为：
0.3/2×132＝19.8（g）
生成BaSO4的物质的量为：11.65/233＝0.05（mol）
加氯化钡的这一份混合物中(NH4)2SO4的质量为：
0.05×132＝6.6（g）

4、（1）设混合物中碳酸钠的质量分数为w
生成CO2气体的物质的量为：0.112/22.4＝0.005（mol）
106×0.005/4.53×100％＝11.7％
碳酸钠消耗盐酸的物质的量为：0.005×2＝0.01（mol）
固体混合物中氢氧化钠的质量为：4.53－106×0.005＝4（g）
氢氧化钠消耗盐酸的物质的量为：4/40＝0.1（mol）
所加入的盐酸的物质的量浓度为：(0.01＋0.1)/0.05＝2.2（mol/L）

5. 3.84g的铁和氧化铁混合物溶于120ml的盐酸，刚好完全反应。生成0.03mol氢气，向反应后的溶液加入KSCN,溶液不显色，试求：
（1）原混合物中氧化铁和铁的质量分数各为多少；
（2）原盐酸的物质的量浓度
5、（1）向反应后的溶液加入KSCN,溶液不显色，说明溶液中没有Fe3+，Fe3+全部转化成Fe2+
设原混合物中铁的质量为xg，则氧化铁的质量为3.84－x g，反应后先生成FeCl3的质量为325/160×(3.84－x) g
与盐酸反应的铁的质量为：0.03×56＝1.68（g）
则与FeCl3反应的铁的质量为：x－1.68 g
Fe ＋ 2FeCl3 ＝ 3FeCl2
56 325
x－1.68 325/160×(3.84－x)
解得x＝2.24（g）
3.84－2.24＝1.6（g）
原混合物中氧化铁的质量分数为：1.6/3.84×100％＝41.67％
铁的质量分数为：1－41.67％＝58.33％
铁消耗盐酸的物质的量为：0.03×2＝0.06（mol）
氧化铁消耗盐酸的物质的量为：1.6/160×6＝0.06（mol）
原盐酸的物质的量浓度为：(0.06＋0.06)/0.12＝1（mol/L）

6、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 体积变化△V
2 2 1
2x 2x x
△V＝(13.44－12.32)/22.4＝0.05（mol）
n(CO2)＝2×0.05＝0.1（mol）
n(混)＝13.44/22.4＝0.6（mol）
n(CO)＝0.6－0.1＝0.5（mol）
二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比为：
n(CO2)：n(CO)＝0.1：0.5＝1：5

Answer 3

2。
108n(Na2CO3)+84n(NaHCO3)=3.58
n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.896/22.4

Answer 4

难啊