Question

相等质量的feo，fe2o3，fe3o4，三种化合物中所含铁元素的质量比是多少

Answer 1

首先求出FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质量分数，分别是77.8％、70％、72.4％；再设相同质量为X，则有FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质量分别是0.778X、0.7X、0.724X，则三者中铁的质量比为
0.778X:0.7X:0.724X,化简得389:385:362。

Answer 2

因为：铁的相对原子质量是“55.8”，氧的相对原子质量是“16.0”，
所以三种化合物含铁的质量分数是：
FeO
:55.8/(55.8+16.0)=55.8/71.8=77.7%
Fe2O3
:55.8*2/(55.8*2+16.0*3）=112/160=70.0%
Fe3O4
:55.8*3/(55.8*3+16.0*4)
=167/231=72.3%
在三者质量相同的情况下铁含量的质量比是：
X*77.7%
:
X*70.0%
:
X*72.3%
=77.7
:
70.0
:
72.3
=1.11
:
1.00:
1.03

Answer 3

290：261：270

Answer 4

56/72：112/160：168/232=290：261：270