AC, 会随着RX的变化为K2。
用()表示离子所带电荷，Ka为HAc的电离平衡常数，a为acid的首字母，设HAc的初始浓度为c0，H(+)的平衡浓度为x HAc←→H(+) + Ac(-) Ka=c[H(+)]·c[Ac(-)]/c(HAc)=x^2/(c0-x) Ka(c0-x)=x^2 x^2+Ka*x-Ka*c0=0 x=c[H(+)]=[-Ka+√(Ka^2+4*Ka*c0)]/2。
若醋酸浓度变小，则氢离子浓度[H+]变小，HAc电离du度α变小，电离常数Ka只随温度变化，不随弱酸浓度变化。判断依据如下：
1、范何甫公式表明弱酸的电离平衡常数Ka只是一个温度函数，表达式为lgKa=A-B/T（A，B为常数），所以温度不变，Ka不变，温度变小，Ka变小
2、醋酸是种弱酸，在溶液中存在电离平衡：HA⇌Ac-+H+
Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²/[HAc]
所以[H+]=√([HAc]Ka)、α=[H+]/[HAc] =√(Ka/[HAc])
故当[HAc]减小时，[H+]减小，α变大。
扩展资料：
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用*。
*注：但这并不是说强电解质没有电离平衡常数，由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算。强电解质可以用阴阳离子平均活度（由于单个离子活度无法确定，阴阳离子平均活度可以由实验测定）来表示电离程度，参与计算。
参考资料来源：百度百科-电离平衡常数
