Question

强碱滴定弱酸的强碱滴定弱酸

Answer 1

滴定开始前（Vb=0） 溶液的[H+]主要来自HAc的离解，pH值按最简式计算：
2.滴定开始至化学计量点前（Va>Vb） 由于溶液中存在HAc-NaAc缓冲体系，其pH值按下式计算：

3.化学计量点时（Va=Vb） 此时为NaAc溶液，其酸度由HAc的共轭碱Ac-的Kb和Cb决定，由于溶液的体积增大1倍，故Cb=0.0500mol/L，则：
4.化学计量点后（Va<Vb）由于过量NaOH的存在，抑制了Ac-的水解，溶液的pH值仅由过量的NaOH的量和溶液体积来决定，其计算方法与强碱滴定强酸相同。