化学中的2.303是什么东西
2.303是以10为指数的自然对数的约值,即: ln10≈2.303,属于阿伦尼乌斯方程胡一种数值。
阿伦尼乌斯方程一般适用于温度变化范围不大的情况,这时A和Ea变化不大,阿伦尼乌斯方程有很好的适用性。
若温度范围较大,则阿伦尼乌斯方程会产生误差,此时常用下面的公式对阿伦尼乌斯方程进行修正:其中A、n、Ea均为常数,实验得到的n值通常在−1至1之间。如果n=0,就得到未修正的阿伦尼乌斯方程。
公式写作 k=Ae-Ea/RT (指数式)。k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子)。
由阿伦尼乌斯公式可知,在一定温度下,反应速率常数K由Z和E决定。由于活化能E是阿伦尼乌斯公式的指数项,对反应速率常数影响极大。例如常温条件下,活化能每改变 5.7 k J/mol,反应速率常数将变化1个数量级。
扩展资料:
在阿伦尼乌斯公式中,把活化能E看作是与温度无关的常数,这在一定的温度范围内与实验结果是相符的,但是如果实验温度范围较宽或对于较复杂的反应,阿伦尼乌斯公式不能与实验结果相符,这说明活化能与温度有关。
因此在弹箭贮存寿命定量评估中应用该公式,必须保证样品在实验室加速老化试验中发生的反应与自然环境试验是一致的。
显然,开展自然环境试验,明确样品的反应类型和反应机理,对实验室加速老化试验与自然环境试验的一致性进行验证后,才能采用阿伦尼乌斯公式对其贮存寿命进行定量评估。
参考资料来源:百度百科-阿伦尼乌斯公式
2024-05-15 广告
2.303在化学中出现在阿仑尼乌斯方程和能斯特方程中,是以10为指数的自然对数的约值,即: ln10≈2.303。
阿仑尼乌斯方程:lgη=lgA+Ea/2.303RT
式中,Ea称为阿累尼乌斯活化能(简称活化能),其单位为kJ·mol-1;A称为指前因子或表观频率因子,其单位与k相同;T为绝对温度,单位K;R为摩尔气体常数,单位J/mol·K。
能斯特方程:ΔG=2.303RTlgJ/K
式中,ΔG表示吉布斯自由能,其单位为kJ·mol-1;T指绝对温度,单位K;J指化学反应的反应商;R为摩尔气体常数,单位J/mol·K;K为化学反应的标准平衡常数。
扩展资料:
ln10指的是:以无理数e为底数的对数是多少,也即是指e的多少次方等于10,其中e=2.71828,又因为e的2.3次方小于10,所以ln10大概等于2.303。
通常我们将以10为底的对数叫常用对数(common logarithm),并把log10N记为lgN。另外,在科学技术中常使用以无理数e=2.71828···为底数的对数,以e为底的对数称为自然对数(natural logarithm),并且把logeN 记为In N。
根据对数的定义,可以得到对数与指数间的关系:当a>0,a≠1时,aX=N→X=logaN。(N>0)由指数函数与对数函数的这个关系,可以得到关于对数的如下结论:在实数范围内,负数和零没有对数;loga1=0,log以a为底1的对数为0(a为常数) 恒过点(1,0)。
参考资料来源:百度百科—阿伦尼乌斯公式
参考资料来源:百度百科—能斯特方程
lgη=lgA+Ea/2.303RT
式中,A称为指前因子或表观频率因子,其单位与k相同;Ea称为阿累尼乌斯活化能(简称活化能),其单位为kJmol-1。
上式是定量表示k与T之间的关系。常用于计算不同温度T所对应之反应的速率常数k(T)以及反应的活化能Ea。
阿伦尼乌斯方程只能用于基元反应或有明确级数而且k随温度升高而增大的非基元反应。
若温度变化过大,则阿伦尼乌斯方程会产生误差,这时,下列方程更好地符合实验数据
k = ATBe-E/RT
从分子运动观点看,当大分子热运动随温度升高而增加时,熔体中分子间的空穴(即自由体积)也随之增加和膨胀,使流动阻力减小。要是以粘度7表示阻力的大小,则在温度变化不大的范围内熔体粘度与温度 之间的关系可用Arrhe-nius方程表示:
η=AeEa/RT
式中A是常数,R是气体常数, 是绝对温度,Ea 为流动活化能,它既是大分子向空穴跃迁时克服周围分子的作用所需要的能量,也是熔体粘度对温度敏感程度的量度,即Ea越大,粘度对温度的变化越敏感。(即流动活化能增大,流体的流动性变差。反之,流动活化能减小,流体的流动性变好)
将Arrhe-nius方程两边取对数,得到:
lgη=lgA+Ea/2.303RT
应用对数换底公式,便知lnK=2.303lgK,而为什么选择lgK呢?因为1975年前以前没有计算器,只有底数为1-10的对数表。而K经常是很大(上亿)或很小,人类又使用的是十进制,例如
lg(3亿)=8+lg3,lg3很方便查。所以把ln转化为lg计算,自然而然就带出了2.303