Question

化学，在线等？

常温下，将18.9含有少量氯化钾和碳酸钾放入盛有185.5稀盐酸中，恰好完全反应，可得到200不饱和溶液，求反应后溶质的质量分数？

Answer 1

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
质量变化：185.5+18.9-200=4.4g，
即为反应生产的CO2的质量，进一步算出生产的KCl为：14.9g,
混合物中含K2CO3为：13.8g,KCl为18.9-13.8=5.1g
所以反应后KCl质量为5.1+14.9=20g
反应后溶质的质量分数为：20/200×100%=10%

Answer 2

产生的二氧化碳质量=18.9+185.5-200=4.4g
根据这个可以算出反应的碳酸钾质量=9.9g
反应的HCl质量7.3g
这个反应产生的氯化钾质量=14.9g
原来的氯化钾质量是18.9-9.9=9g
反应后溶质的质量是23.9g
所以反应后质量分数=23.9/200=11.95%

思路如此，计算步骤不知道会不会有差错

Answer 3

m（CO2）=m（稀盐酸）+m（混）-m（稀盐酸）=185.5g+18.9g-200g=4.4g
混合物中只有K2CO3和稀盐酸反应
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138--------149---44
m（K2CO3）m（KCl）-4.4g
解得m（K2CO3）=13.8g
m（KCl）=14.9g
那么混合物中KCl的质量为mKCl=m（混）-m（K2CO3）=18.9g-13.8g=5.1g
m（KCl）总=m（KCl）+mKCl=14.9g+5.1g=20g
那么溶液中溶质的质量分数为20/200*100%=10%

Answer 4

185.5+18.9-200这是气体二氧化碳的质量 这不就简单了 溶质是氯化钾