Question

在一个氧化还原反应中 水作反应物，生成物中有氢原子，此时该怎么判定谁有没有做氧化剂还原剂呢？

在一个氧化还原反应中 水作反应物，生成物中有氢原子，此时该怎么判定谁有没有做氧化剂还原剂呢？有例子最好

Answer 1

（1）C2H8N2中的N元素的化合价由-3价升高为0，C元素的化合价由-1价升高为+4价，故一个C2H8N2参与反应化合价升高16，N2O4中的N元素化合价由+4价降低为0，故一个N2O4参与反应化合价降低8，结合电子守恒所以C2H8N2前为1，N2O4前为2，则氮气前为3二氧化碳前为2，最后根据原子守恒补上4个水，反应为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，故答案为：1；2；3； 2；4H2O；（2）N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，由反应物可知两种含氧酸必定都是含氮的含氧酸，又N2O4的氮+4和水反应刚好一个升高到+5的硝酸，一个降低到+3的亚硝酸，故反应方程式为：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；根据以上分析A．N2O4只做氧化剂错误，C．反应中水只做溶剂错误；B．产物中两种酸都是强酸，因为亚硝酸是弱酸也错误；D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体，由于存在N2O4?2NO2平衡所以D正确；故答案为：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D；（3）根据核磁共振氢谱，分子只有2种氢，说明分子对称性好，和再结合红外光谱确定分子结构共2种，即CH3-NH-NH-CH3和，其中一个氮原子上没有连接氢原子为，故答案为：2；．

追问

什么鬼

你答非所问吧