三价铁离子在pH多少时沉淀
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这是一个涉及溶度积的问悉唤贺题。计算三价睁派铁开始沉淀是的PH值，需要有三价铁的浓度，假设为0.2摩尔/升。那么
[Fe3+][OH-]^3=Ksp=2×10^-37
[OH-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10 ^-37
[OH-]=5.8*10^-13，
PH=14-12.2=1.8。
即当溶液的PH=1.8时，三价铁就开始沉链察淀了。
[Fe3+][OH-]^3=Ksp=2×10^-37
[OH-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10 ^-37
[OH-]=5.8*10^-13，
PH=14-12.2=1.8。
即当溶液的PH=1.8时，三价铁就开始沉链察淀了。
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根据氢哪改氧化铁的溶度积具体计算，ksp=1.1x10^-36=[Fe3+][OH]^3，当Fe3+浓度念扒为1molL-时，ksp=1x[OH]^3=1.1x10^-36，cOH-=1.03x10^-12molL-，POH=12，PH=2，开始仔缓昌形成沉淀
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3.7左右
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