Question

设醋酸溶液的浓度为c加水稀释一倍,则溶液中c(H+)为

Answer 1

解析：
在同一温度下，醋酸溶液存在电离平衡，CH3COOHCH3COO-+H+; 如果加水稀释，使平衡向电离方向进行，H+个数增多，但增加的较少，而溶液体积增大，则溶液中的C(H+)减小。又因为在同一温度下， 水的离子积Kw=C(H+)C(OH-)是一个常数， 由于C(H-)减小，则C(OH-)一定增大。