这道题到底怎么做,详细过程,答案看不懂

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Tobezong

2018-08-23 · TA获得超过1861个赞
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答案说的很详细,已经不需要多赘述。

我只补充以下几点。

  1. 这是定性分析。那么,就应该知道两者的差别所在。强酸完全电离,弱酸不完全电离。不完全电离,意味着溶液中有弱酸分子存在。强酸溶液中是没有强酸分子的。这就意味着弱酸的总量大于强酸。

  2. 此反应的速度和H+浓度有关,H+越大,反应越快,曲线越陡峭。

  3. 弱酸具有pH缓冲作用,即随着反应进行,H+被消耗,没有电离的弱酸分子电离,使得H+浓度下降的慢一点。

  4. 综上,可知弱酸里的反应更陡峭,最终生成的H₂也更多。

具体到这道题,我们可以这样来看。

首先,两溶液初始H+浓度相同,二者反应速度一致。取反应到中间的一个点分析,弱酸因为不完全电离,反应消耗的H+会有弱酸电离补充一部分。此时弱酸液里的H+浓度会更高一点,反应比强酸更快更多。所以此时弱酸在上。符合条件的只有A、C。再看反应到最终,弱酸总量多于强酸,自然反应的更多,最终产物更多。所以答案是C。

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为什么弱酸反应速率更快
在么
该用户巳注销165759
2018-08-23 · TA获得超过2251个赞
知道小有建树答主
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答案解析已经非常清楚了,为什么看不懂?
这道题用的是排除法
弱酸不易电离出H+,多以分子态存在,随着反应进行,弱酸会继续电离,这个你应该知道吧
继续电离,那么就会增加后续的反应速率
所以,强酸和弱酸开始点相同,但弱酸会比强酸反应更快,表现在图上就是曲线①应该在曲线②下方(因为是时间和体积作图,速率快的相同时间内产生的氢气多)
因此,选项BD排除
强酸易电离出H+,故以离子态存在,弱酸不易电离出H+,多以分子态存在,因此在同ph的情况下弱酸物质的量比强酸多,也就是说反应物,物质的量弱酸比强酸多,反应产物氢气物质的量弱酸也比强酸多
看答案选项,A是强酸弱酸最终产生氢气体积相同,C是弱酸产生氢气体积大
所以选项A排除,正确答案是C
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为什么弱酸更快
反应速率
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狼王专用
2018-08-23 · TA获得超过544个赞
知道小有建树答主
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弱酸在溶液中不完全电离,因此在同ph的情况下弱酸物质的量比强酸多,也就是说反应物物质的量弱酸比强酸多,反应产物氢气物质的量弱酸也比强酸多
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为什么弱酸反应速率更快
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随着反应的进行强酸中氢离子浓度迅速降低,而弱酸不断电离补充氢离子,浓度在前期基本不变,反应一段时间后才开始降低所以速率快
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