Question

100mL0.15mol/LK[Ag(CN)2]加50mL0.1mol/LKI溶液是否有AgI生成

Answer 1

没有AgI沉淀生成。

AgIAg+ + I- Ksp

Ag+ + 2CN- [Ag(CN)2]- K稳

使Ag+和I-恰好不生成沉淀时

[Ag+]*[I-]=Ksp

K稳=[Ag(CN)2-]/([Ag+]*[CN-]^2)

[Ag+]=[Ag(CN)2-]/(K稳*[CN-]^2)

因此得到

[I-]*[Ag(CN)2-]/(K稳*[CN-]^2)=Ksp

0.2*0.2/(K稳*[CN-]^2)=Ksp

[CN-]^2=0.2^2/(K稳*Ksp)

[CN-]=0.2/(K稳*Ksp)^0.5

扩展资料：

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。 

参考资料来源：百度百科-沉淀

Answer 2

AgIAg+ + I- Ksp
Ag+ + 2CN- [Ag(CN)2]- K稳
使Ag+和I-恰好不生成沉淀时
[Ag+]*[I-]=Ksp
K稳=[Ag(CN)2-]/([Ag+]*[CN-]^2)
[Ag+]=[Ag(CN)2-]/(K稳*[CN-]^2)
因此得到
[I-]*[Ag(CN)2-]/(K稳*[CN-]^2)=Ksp
0.2*0.2/(K稳*[CN-]^2)=Ksp
[CN-]^2=0.2^2/(K稳*Ksp)
[CN-]=0.2/(K稳*Ksp)^0.5

Answer 3

没有AgI沉淀生成。

Answer 4

应该不行
刚刚在算这题

Answer 5