Question

几道化学判断题

说明一下理由，谢谢

1、AgCl的水溶液不导电，CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质。
2、氨气溶于水，当c(OH-)=c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。
3、电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大。

Answer 1

1. ×，AgCl微溶于水但能完全电离，故为强电解质。CH3COOH易溶于水但不能完全电离，是弱电解质。

2. ×，整个电离过程这个等式都是满足的，不能证明达到了平衡。

3. ×，并没有说是在两种酸浓度相等的情况下

Answer 2

都不对

Answer 3

对

Answer 4

1.AgCl微溶于水，电解质很少，所以不导电，CH3COOH只有部分电离，大部分以分子形式存在水中，所以弱电解质.2.NH3.H2O =NH4+ + OH- H2O=OH- + H+所以C(NH4+)<C(OH-)所以错了3.要说明条件同摩尔质量下