Question

向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。

有关量的变化情况见下图，其中肯定不正确的是
为什么D 不对

Answer 1

反应为：H2SO4 +Ba(OH)2======BaSO4(沉淀) + H2O

B，水的质量是一直增加的，没有中间一段平的。

其他都正确。

A，刚开始就有沉淀声称，H2SO4反应完不在产生沉淀，沉淀质量刚开始是匀速增加的，后来不变。
C，反应消耗H2SO4，ph值不断增大，刚好完全反应时ph为7,之后再加入Ba(OH)2，ph＞7。
D，溶质，刚开始是H2SO4，质量是越来越少的，反应完后变为0，继续加入Ba（OH)2，溶质是Ba（OH)2，溶质质量不断增加。

Answer 2

B.
在整个反应中，水是不会被消耗的，是一直增加的，只是一开始会因化学反应增加的比较快。到了后期，只是因为氢氧化钡溶液中有水才增加，此时增加比较慢。但不会有不增加的过程。

D是正确的。但此题是选不正确的，所以D在此题中是“不对”的。

一开始溶液的溶质是硫酸。随着氢氧化钡溶液的加入。硫酸的质量减少了。而硫酸钡是沉淀不是溶质。所以当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为0。继续加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡作为溶质，溶液中的溶质的质量又增加了。所以D的图像是正确的。

Answer 3

B错，水的质量一直增加，不会有平的线段
如果要认为D错，也是可以的：随着所加的氢氧化钡的增加，溶质的质量分数线应该趋于平缓，而不是笔直向上
但如果要认为它对也是可以的：可以说本图只是画出了部分曲线

Answer 4

B