Question

高中电化学问题？

遇到一道题，题干是以酸化的NaCl溶液为电解液，Zn和Fe为两个电极，向Fe电极加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀，这样可以说明这里是Fe作负极吗，虽然Zn比Fe活泼，但是如果不是这样为什么会产生亚铁离子呢

Answer 1

氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+
正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。

Answer 2

更正一下哈，氧气是得到电子被还原，概念不能错
在酸性电解质溶液中：正极
O2+4e-
+4H
+=2H2O
在碱性电解质溶液中，正极
O2
+2e-
+2H2O
=4OH
-
总之，酸性环境可以出现
H+和H2O.，不能出现OH-
而在碱性环境可以出现OH-，H2O.，不能出现H+

Answer 3

铁氰化钾检验二价铁离子，如果蓝色沉淀就是有二价铁离子。
所以铁电极是作为负极被氧化，锌电极是氢得电子被还原成氢气了

追问

我也是这么觉得的，但是答案居然直接根据金属活动性认为是锌为负极，难以理解

追答

嗯，氢离子的还原性是比锌单质要强的

答案如果是金属活动性的话就不能解释铁氰化钾那边的蓝色沉淀了

追问

嗯。谢谢解答

Answer 4

酸性
O2+4H+-4e-=2H2O
碱性
O2+2H2O+4e-=4OH-
有的地方元素电荷的正负号与方程式的加号不好区分，还望见谅