NH4CL-NH3.H2O比较浓度大小中NH3H2O和OH-和H+那个浓度大
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浓度从大到小为：NH3H2O,OH-,H+
氨水中存在以下
化学平衡
：
NH3+H2O=(可逆)=
NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆)=NH4+
+OH-
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成
铵离子
NH4+和
氢氧根离子
OH-，故呈
弱碱性
。所以NH3H2O浓度大于OH-。
溶液呈碱性，所以OH-大于H+。
氨水中存在以下
化学平衡
：
NH3+H2O=(可逆)=
NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆)=NH4+
+OH-
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成
铵离子
NH4+和
氢氧根离子
OH-，故呈
弱碱性
。所以NH3H2O浓度大于OH-。
溶液呈碱性，所以OH-大于H+。
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哈美顿（上海）实验器材有限公司
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NH4Cl-NH3H2O溶液中
NH4Cl=Cl-+NH4+
全部离解
NH3H2O=OH-+NH4+
K=1.8×10-5
NH3H2O的电离常数比较小，而且受到NH4Cl离解产生的的NH4+的抑制，因此，NH3H2O电离产生的OH-很少
水电离也产生少量OH-：H2O=OH-+H+
Kw=10-14
该溶液中产生的OH-比较少
由于NH3H2O电离产生OH-，溶液呈弱碱性，故OH-＞H+
因此，NH3H2O、OH-和H+浓度顺序为：NH3H2O＞OH-＞H+
NH4Cl=Cl-+NH4+
全部离解
NH3H2O=OH-+NH4+
K=1.8×10-5
NH3H2O的电离常数比较小，而且受到NH4Cl离解产生的的NH4+的抑制，因此，NH3H2O电离产生的OH-很少
水电离也产生少量OH-：H2O=OH-+H+
Kw=10-14
该溶液中产生的OH-比较少
由于NH3H2O电离产生OH-，溶液呈弱碱性，故OH-＞H+
因此，NH3H2O、OH-和H+浓度顺序为：NH3H2O＞OH-＞H+
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