Question

有一固体混合物，可能有Na2CO3,Na2SO4,CuSO4,CaCl2,NaCl等物质组成，为鉴定成分，作了如下实验：

Answer 1

将混合物溶于水，得无色澄清溶液；可知无CuSO4
Na2CO3与CaCl2不能同在
.向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生:
可知有Na2CO3,或Na2SO4
.过滤后，在白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。知.必有Na2CO3和Na2SO4,所以无CaCl2
所以可以判定:混合物中肯定有Na2CO3和Na2SO4
肯定没有CuSO4,CaCl2.可能有NaCl
想进一步确定可能有的物质是否存在，可在1溶液中加经
硝酸酸化的AgNO3
溶液的方法来检验。

Answer 2

肯定有Na2CO3，Na2SO4，（因为加入Ba2+，有白色沉淀，部分溶于HNO3）
肯定没有CuSO4
,（因为溶液无色）
CaCl2
（因为有CO32-存在，最初又是溶液）
可能有NaCl，无法确定其有还是无。
加入硝酸酸化的AgNO3
溶液
（其实不好，因为Ag2SO4也是白色不溶于HNO3的沉淀）
可以在1溶液中加入足量的Ba
(NO3）2溶液，把CO32-。SO42-变成沉淀，再在清夜中滴加AgNO3，产生白色沉淀证明含Cl-，反之则反。