Question

高中化学 金属

Answer 1

1.选C.理由：Al可以在NaoH中溶解，而Mg则不可以。
2.选C.理由：三价铁可以将铜氧化成二价铜离子，自身变成二价铁离子。证明了三价铁的氧化性。
3.选B.理由：由题意可知，V1＝2V2
＝2V3.因为金属的化合价在1～3之间，故可知，根据得失电子数相等，A的化合价只能为＋2.

Answer 2

C，Al是两性的金属
C，Fe3+化合价会降低
B，已知V1=2倍V3，V1=V2+V3,说明A的化合价是B,C的两倍，所以可能是+2，+4，但+4的金属很难反应，所以是+2

Answer 3

C
解析：因为烧碱与铝反应
不与镁反应
C
解析：Cu+2Fe3+
=
2Fe2+
+
Cu2+
BD
解析：设金属M化合价为n
则
M
+
nH+
=
Mn+
+
n/2H2↑
∴
一摩尔M生成氢气n/2
摩尔
A、B、C.等物质的量
V1=2倍V3
得出
A的化合价是C的2倍
V1=V2+V3
即
V3=V2
即
B
C化合价一样
而
化合价为整数
∴
在A的生成物中
A是+2或+4
不懂问我

Answer 4

1.C
烧碱，只能与Al反应，而不能与Mg反应
2.C
Cu+Fe3+
Fe3+将Cu氧化成Cu2+
3.B
V1=2*V2=2*V3
，所以A在生成物中为偶数价，高中化学没有4价金属可以和HCl反应生成氢气