化学PH值计算问题
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OH-1物质的量为0.25*0.01=0.0025
mol
H+物质的量为0.25*0.015*2=0.0075
mol
反应后剩余为H+，其物质的量为0.005
mol
故溶液中H+浓度为0.005/0.5=0.01mol·L-1
其pH为2
2、
(M+16+1)g·mol-1=m/n=0.1/0.0025=40g·mol-1
故而M的相对原子质量为
M=23g·mol-1
为钠元素
mol
H+物质的量为0.25*0.015*2=0.0075
mol
反应后剩余为H+，其物质的量为0.005
mol
故溶液中H+浓度为0.005/0.5=0.01mol·L-1
其pH为2
2、
(M+16+1)g·mol-1=m/n=0.1/0.0025=40g·mol-1
故而M的相对原子质量为
M=23g·mol-1
为钠元素
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黄小姐
2023-05-24 广告
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本回答由黄小姐提供
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