Question

某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶

Answer 1

由于无色溶液与过量
溴化氢
反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是
溴化银
，则不存在S2-、CO32-、SO32-，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为
单质
硫，是
硫化氢
与
二氧化硫
反应生成的，溶液中一定存在
硫离子
和
亚硫酸根离子
，一定不会存在Ag+、Ba2+、Al3+；
溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的
碳酸氢铵
反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为
氢氧化铝
，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；
溶液乙与过量
氢氧化钡
溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为
碳酸钡
或
硫酸钡
，
所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2-、SO32-、AlO2-；
一定不存在的离子为：Ag+、Ba2+、Al3+；可能存在的离子为：CO32-、SO42-，
（1）生成的淡黄色沉淀为单质硫，反应的
离子方程式
为：6H++2S2-+SO32-═3S↓+3H2O，
故答案为：6H++2S2-+SO32-═3S↓+3H2O；
（2）根据推断可知，溶液甲中含有
铝离子
，能够与碳酸氢铵中的
碳酸氢根
离子发生
双水解反应
生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）白色沉淀丙中一定含有过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀，可能含有原溶液中的硫酸根离子与钡离子生成的硫酸钡，
故答案为：
BaCO3
（或BaCO3和
BaSO4
）；
（4）加入溴化氢后，若硫化氢过量，生成的气体甲为硫化氢；若亚硫酸根离子过量，生成的气体甲为二氧化硫；若生成的二氧化硫与
氯化氢
恰好反应，则生成的气体甲为二氧化碳，所以可能情况有3种，
故答案为：3；
（5）根据以上分析，原溶液中一定存在的离子有：Na+、S2-、SO32-、AlO2-；
一定不存在的离子为：Ag+、Ba2+、Al3+，
故答案为：Na+、S2-、SO32-、AlO2-；
Ag+、Ba2+、Al3+．

Answer 2

由于无色溶液与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在s2-、co32-、so32-，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一定不会存在ag+、ba2+、al3+；
溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；
溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，
所以溶液中一定存在的离子有：na+、s2-、so32-、alo2-；
一定不存在的离子为：ag+、ba2+、al3+；可能存在的离子为：co32-、so42-，
（1）生成的淡黄色沉淀为单质硫，反应的离子方程式为：6h++2s2-+so32-═3s↓+3h2o，
故答案为：6h++2s2-+so32-═3s↓+3h2o；
（2）白色沉淀丙中一定含有过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀，可能含有原溶液中的硫酸根离子与钡离子生成的硫酸钡，
故答案为：baco3（或baco3和baso4）；
沉淀乙为al（oh）3，生成沉淀乙的离子反应为al3++3hco3-=al（oh）3↓+3co2↑，故答案为：al（oh）3；al3++3hco3-=al（oh）3↓+3co2↑；
（3）加入溴化氢后，若硫离子过量，生成的气体甲为硫化氢；若亚硫酸根离子过量，生成的气体甲为二氧化硫；若存在碳酸根离子，生成的二氧化硫与硫化氢恰好反应，则生成的气体甲为二氧化碳，二氧化硫过量，气体为二氧化碳和二氧化硫，硫化氢过量，则气体为二氧化碳和硫化氢的混合物；
故答案为：h2s或so2或co2或h2s与co2或so2与co2；
（4）根据以上分析，原溶液中一定存在的离子有：na+、s2-、so32-、alo2-；
一定不存在的离子为：ag+、ba2+、al3+，可能存在的离子为：co32-、so32-、so42-，
故答案为：na+、s2-、so32-、alo2-；
ag+、ba2+、al3+；co32-、so42-．