Question

化学计算题,请问怎么算?

已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50%(体积分数)]。(气体体积均在标准状况下测定) (1)经计算，被氧化的氨的质量为________g。

Answer 1

解:原N2与Cl2
的混合气体的物质的量为:
n
=
V÷Vm=1.12L
÷
22.4L/mol
=
0.05mol
其质量之和为3.335g，用十字交叉法:
0.05mol
N2
的质量为
1.4g
0.215
g
0.05mol混合气体质量为
3.335g
=1:9
0.05mol
Cl2
的质量为
3.55g
1.935g
则混合气体中N2的物质的量为0.005mol，Cl2的物质的量为0.045mol
通过浓氨水后，N2与Cl2的混合气体的物质的量为:
n
=
V÷Vm=0.672L
÷
22.4L/mol
=
0.03mol
其中n(N2)=n(Cl2)=0.015mol
N2的物质的量增加了
0.015mol-0.005mol=0.01mol
又氨气被氧化后生成的是N2，生成NH4Cl时，未被氧化。
根据反应比例:
2NH3
∽
N2
2mol
1mol
n=2×0.01mol
0.01mol
被氧化的氨的质量为:
m
=
n
×M
=
0.02mol
×17g/mol
=
0.34g