Question

等物质的量浓度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,离子的浓度大小比较

Answer 1

碳酸钠是强电解质完全电离,电离的方程式为:
Na2CO3=2Na^++CO3^2-
碳酸根离子水解是分步的，水解是微弱的。第一步水解大于第二水解。水解的离子方程式为：
CO3^2-++H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^-
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
根据电离方程式和水解的离子方程式可知碳酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:
C(Na^+)>C(CO3^2-)>C(OH^-)>C(HCO3^-)>C(H^+)
碳酸氢钠是强电解质完全电离,电离的方程式为:
NaHCO3=Na^++HCO3^-
碳酸氢根离子水解的离子方程式为:
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
碳酸氢根电离方程式为
HCO3^-﹤=﹥H^+
+CO3^2-
碳酸氢根离子既存在电离,又存在水解,水解趋势大于电离的趋势,由此可知各离子的浓度由大到小的顺序为:C(Na^+)>C(HCO3^-)>C(OH^-)>C(CO3^2-)>C(H^+)
当等物质的量浓度的NA2CO3和NAHCO3的混合时,由于碳酸根据离子水解、碳酸氢根离子水解和电离都是微弱的，碳酸根第一水解大于第二步水解、碳酸氢根离子水解趋势大于电离的趋势,所以溶液中C(HCO3^-)>C(CO3^2-)
综上所述混合溶液中各离子的浓度大小的顺序为：
C(Na^+)>C(HCO3^-)>C(CO3^2-)>C(OH^-)>C(H^+)

Answer 2

Na+>HCO3->CO32->OH->H+..CO3水解生成HCO3。NAHCO3溶液是碱性，所以以水解为主,CO32-水解使其降低又可产生HCO3-，故HCO3->CO32-，又水解很微弱，混合后碱性，所以OH->H+..