Question

如何判断相同物质的量的盐溶液的PH值大小

Answer 1

物质的量浓度相同，但ph不同，而且均不为中性的7，因此都是强碱弱酸盐，因此ph最大的，阴离子水解程度最大，对应最弱的酸
a、正确，ph小的酸性强
b、正确，因为盐溶液ph都不等于7
c、正确
d、错误，同样需要1mol的naoh才能中和
溶液的ph相同，即溶液中的h+浓度相同
溶液的物质的量浓度相同，即溶液中的阴离子浓度相同
追问：
在相同的物质的量浓度的下列溶液中：（1）nh4+cl；（2）ch3coonh4；（3）nh4hso4，c（nh4+)由大到小的顺序是什么？请附上详细的解释
追答：
nh4hso4大于nh4cl大于ch3coonh4
首先nh4hso4和nh4cl都是强酸弱碱盐，在水中有水解现象，而nh4hso4本身又是一种酸式盐，自身电离出h+，这样就能抑制nh4+在水中的水解，也就是说nh4hso4中nh4+以nh3.h2o形式存在的微粒变少了，所以nh4hso4大于nh4cl
最后ch3coonh4是弱酸弱碱盐，溶液中的存在大量的ch3cooh和nh3.h2o分子，故其溶液中nh4+是最少的.