Question

怎样配平镁和硝酸反应方程式

Answer 1

（1）书写方程式：
Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
（2）分析价态变化，Mg有0-->+2
一个镁原子【失去2个电子】，HNO3中的N由+5-->-3，一个硝酸就【得到8个电子】，约分后十字交叉确定主要物质的系数。
4Mg
+
1 HNO3 ——
Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
（3）根据物质守恒确定其他物质的系数，
4Mg
-->
4Mg(NO3)2
1HNO3
--> NH4NO3
4Mg
+
HNO3
——
4
Mg(NO3)2
+
1NH4NO3
+
H2O
（4）注意硝酸的特殊性，一部分做氧化剂，被还原成NH4(+),一部分成为酸根，依然是+5价
注意到反映产物的所有N原子一共有10个
所以
4Mg+10HNO3
——4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
（5）最后配平水。
所以
4Mg+10HNO3
=4Mg(NO3)2+NH4NO3+5H2O