用实验的方法鉴别氯化钠、硫酸钠、硝酸钠、碳酸钠这四种溶液，可以有几种方法？
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取这四种溶液少量
先分别加入硝酸钡溶液，出现沉淀的是硫酸钠和碳酸钠。再加入稀硝酸，沉淀溶解的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠。
再向剩余溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠。
整个过程中无任何现象的是硝酸钠。
先分别加入硝酸钡溶液，出现沉淀的是硫酸钠和碳酸钠。再加入稀硝酸，沉淀溶解的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠。
再向剩余溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠。
整个过程中无任何现象的是硝酸钠。
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先加酸（如HCl）鉴别出Na2CO3、其他的不反应
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
再加HNO3酸化的BaCl2，鉴别出Na2SO4、其余两个均不反应
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl（白色沉淀不溶于酸）
再加HNO3酸化的AgNO3鉴别出NaCl（如果不放心在沉淀出现后加入氨水沉淀溶解）
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3（白色沉淀不溶于HNO3，但溶于氨水）
最后NaNO3不和任何试剂反应。
鉴别完毕，希望采纳
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
再加HNO3酸化的BaCl2，鉴别出Na2SO4、其余两个均不反应
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl（白色沉淀不溶于酸）
再加HNO3酸化的AgNO3鉴别出NaCl（如果不放心在沉淀出现后加入氨水沉淀溶解）
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3（白色沉淀不溶于HNO3，但溶于氨水）
最后NaNO3不和任何试剂反应。
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