Question

制白色的Fe(OH)2沉淀

在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀硫酸和铁屑。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是氢氧化钠溶液。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是什么？ 答案的讲解说：“用稀硫酸和铁屑产生氢气赶尽装置中的空气，确定赶尽空气后再夹紧止水夹，”止水夹是不是a？为什么要夹紧止水夹？止水夹有什么用？ 然后又说：“通过氢气产生的压强将FeSO4压入氢氧化钠溶液中去”，是不是氢气首先在溶液中产生，然后跑到了试管中的溶液外，然后压着溶液从细导管到达氢氧化钠溶液中？

Answer 1

在溶液中产生的气体是不会直接从插在溶液中的导管出去的，首先看气体流向，就可以解释为什么关闭止水夹a了：氢气产生后流向为：Ⅰ溶液→Ⅰ试管上部（此时可以带走Ⅰ管中原有空气）→a导管→Ⅱ溶液→Ⅱ试管上部（此时又可带走Ⅱ试管中空气）→大气
由于Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，所以要尽量排除装置中的空气，在估计空气排出的差不多时，就可以关闭止水夹了，这里可以先解释下止水夹：楼主没见过止水夹吗，做实验应该会用到啊~~~，止水夹是用来夹橡胶导管的~~~（橡胶导管是软的~~~）由于气体要经过橡胶管，所以夹紧橡胶管后，气体就不能通过了，接下来的情形可以想想：氢气不能通过a导管出去，使Ⅰ试管上部气压增大，从而将Ⅰ中溶液挤出Ⅰ试管（从插入溶液的那支导管），此时溶液中已有FeSO4,被挤出的溶液顺着导管进入Ⅱ试管，与Ⅱ中NaOH溶液反应产生Fe(OH)2,从而制得Fe(OH)2,你的理解基本上是正确的~~~
打这么多字好累啊，又是大清早，楼主一定要给我分啊~~~~~~