Question

Na,Mg,Al与盐酸反应,若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等,则Na Mg Al的质量之比

Answer 1

溶液质量相等
且反应前盐酸质量相等
说明产生氢气质量相等
所以Na
Mg
Al物质的量之比为6:3:2
所以质量比为23:12:9

Answer 2

所得溶液的质量应该是添加的金属质量再刨去生成氢气的质量
即：加入金属质量-生成氢气质量
而氢气的质量因金属的不同而不同
所以，还需要用到三个方程式来计算一下
设：Na质量为a
，则生成氢气质量为x
2Na
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2
46
2
a
x
则：x
=
a/23
则溶液增加量
=
a
-
a/23
=
22a/23
同理，Mg质量为b
，生成氢气质量为
y
则，溶液增加量=
b
-
b/12
=
11b/12
设Al质量为c
，生成氢气质量为z
则溶液增加量
=
c
-
c/9
=
8c/9
而溶液质量相同，也就是增加量相同，所以：
22a/23
=
11b/12
=
8c/9
a：b
=
23:24
a:c
=
98:99
a:b:c
=2254:2353:2277