Question

乙酸乙酯的制备中可能有哪些副反应

Answer 1

方程式：CH3COOH+HOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+H2O

反应条件：浓硫酸，加热；可逆反应
反应装置

简易装置中常考问题：
①书写方程式；
②试剂添加顺序：先加乙醇，再加浓硫酸、乙酸。原因：浓硫酸密度大，稀释时要放热，应将浓硫酸加到乙醇中；乙酸一般是最后加，考题中一般避开这个问题：可能原因乙酸易挥发，如果先加乙酸，最后加浓硫酸时挥发太多。
③加热时注意事项：加沸石或碎瓷片，防爆沸。
④现象：右侧大试管中液体分层，上层为油状液体；并香味（刺激性气味）物质生成
⑤采用饱和Na2CO3溶液吸收生成物的原因：a.增大液体密度，有利用分层；b.吸收蒸发出的乙酸、乙醇，防止它们的刺激性气味对生成的乙酸乙酯气味的干扰。
⑥可能副反应：CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O(加热温度过高后，乙醇碳化，而与浓硫酸反应)
CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2OHSO3+H2O(浓硫酸与乙醇发生酯化反应，生成硫酸氢乙酯或硫酸二乙酯，这个反应中学一般不要求）
⑦相关计算：最典型的当属根据平衡常数计算CH3CH2OH、CH3COOH的转化率，CH3COOCH2CH3的产率。
由于现在的高考强调知识的综合、灵活运用，还有可能将这个实验与CO2、SO2的检验等知识联系起来；现在高考也更倾向于考查实际情况的考查而非理论状态，所以，以上副反应及副反应产物的检验都可能是考点（包括浓硫酸与乙醇的酯化反应——严格说来，这个酯化反应并未超出中学知识范畴）

Answer 2

首先，应用乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下制取乙酸乙酯，制得的乙酸乙酯应该通过饱和食盐水（或饱和nacl溶液），而不应通入饱和碳酸钠溶液，因为生成的乙酸乙酯在碳酸钠的饱和溶液中，发生了碱性水解，所以产率会比较低。
我们往往把制得的乙酸乙酯，通过饱和食盐水，除去混在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，然后用少量饱和碳酸钠除去未除尽的酸，最后用无水cacl2对制得的乙酸乙酯进行干燥处理。