Question

一道化学题,帮解答一下

RT,能让我懂最好 题:合金A由4种单质组成,已知①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃； ③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一。 合金A 加适量稀盐酸过滤得到：①无色气体B ②混合溶液C（浅绿色） ③固体D 其中混合溶液C 加过量金属铝、过滤 得到混合溶液E 和 固体F 固体D 充分燃烧 得到无色气体C 和 黑色固体H 黑色固体H 加过量稀盐酸 蓝色溶液I 将所有的推导过程都写出来，多谢了各位！！！！！！！！！！！

Answer 1

A是碳铜铁镁合金，B是氢气，C是氯化铁，D是铜，E是氯化铝，F是铁，G是二氧化碳，H是氧化铜,I是氯化铜。
过程：1.气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，易得是二氧化碳和水，，故G是二氧化碳。
2.气体B可燃，且在合金A
加适量稀盐酸中得到为无色气体，通常金属和盐酸反应得出的是氢气，故可推出为氢气；且
固体D
充分燃烧得到无色气体C
，故存在碳，有因为合金A由4种单质组成，根据金属的活动性，还能够和稀盐酸反应形成溶液的就只有镁了。因此，A是碳铜铁镁合金。
3.从溶液的颜色可以推出合金中有铁和铜，因为②混合溶液C（浅绿色），黑色固体H
加过量稀盐酸
的蓝色溶液。
4.从溶液的盐酸和反应物可以推出H是氧化铜,I是氯化铜，理由和3一样。
5.一般的金属和盐酸的反应可以置换出金属，故可以推出，D是铜，F是铁。
6.因为合溶液C
加过量金属铝反应，故不会形成沉淀物，可以推出混合溶液E是氯化铝。
7.
固体D
充分燃烧，得到的是H为氧化铜，加过量稀盐酸得到的是I是氯化铜溶液。
化学反应方程式：C＋O2→CO2，2Cu+O2=△=2CuO，Mg+2HCl=MgCl2+H2|(气体）
2Al+6HCL=2AlCl3+3H2|
（过量的盐酸），Fe+2HCl=FeCl2（浅绿色）+H2|
CuO＋2HCl＝CuCl2（蓝色）＋H2O