可逆反应ma(g)+nb(g)q为什么大于零
对于有多种物质参加的可逆反应mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)[中间是可逆号]为什么增大A的浓度,B的转化率一定增大,而A的转化率减小?...
对于有多种物质参加的可逆反应mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)[中间是可逆号] 为什么增大A的浓度,B的转化率一定增大,而A的转化率减小?
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增大A的浓度,平衡向左移动.那么转化掉更多的B.
所以B的转化率增大,根据平衡移动原理
A的转化率应该减小
mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)
举个例子,假设平衡时A的浓度为 1mol/L 我把他改变为 2mol/L
那么新的平衡A 的浓度应该是大于1mol/L 而小于2mol/L 、（对平衡移动的理解,定义）
（有一些参加反应反应掉了,但是平衡浓度变大了,转化率反而减小.而B的浓度没有增加,只有消耗,所以变少了）
所以B的转化率一定增大,而A的转化率减小
所以B的转化率增大,根据平衡移动原理
A的转化率应该减小
mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)
举个例子,假设平衡时A的浓度为 1mol/L 我把他改变为 2mol/L
那么新的平衡A 的浓度应该是大于1mol/L 而小于2mol/L 、（对平衡移动的理解,定义）
（有一些参加反应反应掉了,但是平衡浓度变大了,转化率反而减小.而B的浓度没有增加,只有消耗,所以变少了）
所以B的转化率一定增大,而A的转化率减小
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