Question

盐的水解实质是什么？写出氯化铵在水溶液里的水解过程？写出离子方程式

Answer 1

（1）硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c
（NH4+）＞c（SO42-），铵根离子水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）碳酸氢钠溶液中存在的平衡为碳酸氢根离子水解平衡HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；电离平衡HCO3-?H++CO32-；水的电离平衡H2O?H++OH-；故答案为：HCO3-?H++CO32-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；H2O?H++OH-；（3）①水电离的c（H+）=1×10-10mol/L＜c（H+）=1×10-7mol/L，说明该溶液抑制了水的电离，溶液可能为酸溶液或碱溶液；若为酸溶液，溶液中的氢离子是水电离的，水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L，则溶液中氢离子浓度为：c（OH-）=1×10-4mol/L，溶液的pH=4；若为碱溶液，则溶液中的氢离子是水电离的，则溶液中氢离子浓度为c（H+）=1×10-10mol/L，溶液的pH=10，故答案为：4或10；②盐类水解反应的实质是在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程，盐水解生成酸和碱，所以它可以看作是酸碱中和反应的逆反应，故该说法正确，故答案为：对；③HCO3-溶液中存在水解和电离，由于HCO3-的电离能力弱于水解能力，则溶液显示碱性，故答案为：对；④盐溶液显酸碱性，不一定与盐的水解有关，例如硫酸氢钠溶液显示酸性，原因是硫酸氢钠在溶液中的电离有关，故答案为：错；（4）含有银离子或氯离子的溶液抑制AgCl溶解，氯离子或银离子浓度越大其抑制AgCl溶解程度越大，氯化镁和硝酸银溶液抑制AgCl溶解，但硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银溶液中银离子浓度最大，则Ag+浓度由大到小的顺序为②①③，溶液②中c（Cl-）=1.8×10?100.3mol/L=6×10-10
mol/L，故答案为：②①③；6×10-10
mol/L．