Question

0.1摩尔的醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应醋酸与醋酸根离子浓度比为5:9

常温下,向0.1mol／L的醋酸溶液中逐滴滴加NaOH溶液,当溶液中醋酸的浓度与醋酸根的浓度之比为5：9时停...
常温下,向0.1mol／L的醋酸溶液中逐滴滴加NaOH溶液,当溶液中醋酸的浓度与醋酸根的浓度之比为5：9时停止,问现在溶液的pH为多少.（醋酸的电离常数为1.8*10^-8）求大神.

Answer 1

Ka=c（H+）c（Ac-）/c（HAc）=1.8*10^-8
我们知道,醋酸的浓度与醋酸根的浓度之比为5：9
所以c（Ac-）/c（HAc）=9:5
所以,代入Ka
得到c（H+）=10^-5
pH=5