Question

9.已知热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.3kJ/mol

9．已知热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H=-393.3kJ/mol CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178.2kJ/mol 若要将1吨碳酸钙煅烧成生石灰，理论上需用不含杂质的焦炭________

Answer 1

设将1吨碳酸钙煅烧成生石灰需要吸收X
KJ的热量
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178.2kJ/mol
100----------------------------178.2
1000000------------------------X
X=1782000KJ
设放出1782000KJ的热量需要Y克碳
C(s)+O2(g)=CO2(g)；
△H=-393.3kJ/mol
12------------------------393.3
Y-------------------------1782000
Y=54370.7克
理论上需用不含杂质的焦炭54370.7克