Question

帮忙解决一下这道题，要具体过程和解析，谢谢

在隔绝空气条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol/L，试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数

Answer 1

铝箔质量比反应前减少了0.27g
可以生成氢气的物质的量为0.005mol
收集到1.12L氢气的物质的量为0.05mol
钠与水生成的氢气为0.045mol
则原来有钠的物质的量为0.09mol
质量为2.07g
水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050
mol/L
溶液中钠离子的物质的量2*0.05=0.1mol
即有0.01mol的钠离子是由氧化钠与水反应而来
氧化钠物质的量为0.005mol
质量为0.005*78=0.39g
原钠块总重2.07+0.39=2.46g
钠元素质量为0.1*23=2.3g
然后2.3/2.46*100%=93.5%
答该钠块中钠元素的质量分数为93.5%