Question

同温同分子数的气体，为什么气体的压强和其体积成反比？

要过程，不可以用pV=nRT和相关变形，可以用阿伏伽德罗定律的其他推论
注意这里气体压强不一样，网上全是同温同压。

Answer 1

你所说的应该是玻意尔定律。

注意，这是对理想气体的定律，而且这是个实验定律。如果非要给一个非公式的解释的话，我可以一试，你看看对不对。

压强的产生是由于大量分子撞击器壁。可以理解为单位时间气体分子在单位面积的器壁上的力。

因此，压强可以写为下面的式子：

n为单位时间打到器壁单位面积上的分子数目。

F’为一个分子一次撞击的力。

由于是理想的情况：

n正比于单位体积的分子数n0，理想情况下，温度不变，则n0=N（在前提中它是不变的）/V，所以，n与气体体积成反比。

F’与分子能量成正比，而分子能量与温度成正比（热力学内容），由于温度不变，则F’不变。

经过以上分析，我们可以知道，理想情况下，温度不变时，气体的压强与体积成正比。

这段内容是高中学完理想气体方程之后，进行的介绍，一般老师都会讲到。

望采纳。有不对之处也望指出。

Answer 2

分子原子之间存在相互作用力，当其他条件一定的时候，根据公式p=f/s可知。

Answer 3

阿伏伽德罗定律互相之间不能推出，它是对理想气体状态方程的性质描述，是不全面的。阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（ 压强、 体积、绝对温度、物质的量、气体常数、 密度）。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。
1．“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。
2．“三正比”
（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相对分子质量）之比。
3．“三反比”
（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。
（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。
（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。
不用pV=nRT，阿伏伽德罗定律里的任何一个都无法推出。阿伏伽德罗定律本身就是陈述性定律，未涉及本源，无法作为本源去推导别的性质。