Question

高二化学平衡的一个问题

对于反应N2O4=2NO2，恒温恒容，冲入N2O4后，N2O4的浓度增大，
平衡左移，但是同时体系压强增大，平衡右移，结果矛盾。

我觉得出现这样的问题是条件没搞清楚造成的，对于反应体系而言，
N2O4的浓度增大，必然导致反应物单位体积的活化分子数增多，
V正 大于 V逆，所以平衡右移。浓度增大带来的压强增大，根本就
没改变单位体积的活化分子数，所以压强增大不能算成条件用
勒夏特列原理判断。
我的看法正确吗？？网上有一些人不是说用压强判断就是用浓度判断
根本就没讲明白。。。
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Answer 1

你的第1个好像就说错了，恒容充入反应物（N2O4），浓度增大，平衡右移，而后来的增大压强只是指反应速率增快，所以还是右移动，还有“增大压强”就是增大“反应物的浓度”，你书要看清楚
《另外高二学的改变影响平衡的条件是只有1个条件并不能2个并存》
而且你学的化学平衡很乱，增大压强向体积减小的方向移动是向左，怎么是向右
还有你知道勒夏特列定理吗？是：改变化学平衡的“一个”条件平衡向减小方向移动
你多看下书，自然会明白

Answer 2

平衡里所说的增大压强反应往压强减小的方向移动（比如以反应N2O4=2NO2为例，在恒温体积可变的容器中，如果压缩容器体积压强必然增大反应也会向生成N2O4的方向移动）

仍然以反应N2O4=2NO2，恒温恒容，为例。假如向容器中通入稀有气体，整个反应的压强肯定是增大，但是此反应的平衡并没有发生移动。

再想想化学反应速率的知识，增大压强实际上就是单位体积内的分子数增多（即浓度增大），发生有效碰撞的几率增大，所以反应速率增大。

因此，压强影响平衡的移动实际上就是浓度的变化（也可以说成是浓度对平衡影响超过了压强对平衡的影响），题目中充入N2O4后，N2O4的单位体积内分子数会增多（即浓度会增大），所以N2O4向NO2转化的反应速率会增大，从而得到平衡向正方向移动（即平衡向生成NO2的方向移动）。

Answer 3

这是一道等效平衡的题目
我们可以这样考虑：
首先，在加入N2O4之前，N2O4在另一个容器B中已经达到了平衡，由等效平衡可知，这时，B中N2O4和NO2的浓度之比与A中两物质浓度之比是相等的，在将B中气体加入A中，这时，各物质浓度都以相同比例增加，加入瞬间，各气体浓度仍然相同，而加入气体之后，由于是密闭容器，容器内压强增大，当然平衡会向气体压强减小的方向移动，所以，无论你充入NO2还是N2O4，平衡都会向气体压强减小的方向移动，即向右移动

Answer 4

我记得我当时也没像你这样把它想麻烦，勒夏特列原理不就是削弱大的那个，使其趋于平衡吗？该反应是从一个分子生成两个，加入N2O4后压强增大，不就是里头分子多了吗？所以平衡左移，让它少一点嘛。这样看学起来容易点哦。这种单一的气体反应就是看压强的，你不要想太多，想不通就最好是问老师吧，我高中也很烦这个，貌似也问过，但是过去两年了，忘记怎么说的了。

Answer 5

你偷换了一个概念“必然导致反应物单位体积的活化分子数增多，
V正 大于 V逆，所以平衡右移”应该为“反应向右进行”衡量平衡移动结果的唯一标准是平衡常数。