Question

一道初三化学计算题

23．有一份铁粉与铜粉混合物的样品，为了解其组成，某同学进行了如下实验，所得数据如下：
实验 第一次 第二次 第三次
取用金属混合物的质量/g 20 20 40

取用稀硫酸的质量/g 200 250 200

金属混合物与稀硫酸反应
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4

试计算：（1）金属混合物中铁的质量分数。
（2）该稀硫酸中溶质质量分数。
要有解题过程 可追加悬赏

Answer 1

解：设金属混合物中铁的质量为x。
Fe+H2So4=FeSo4+H2（上标号）
56 98 2

x y 0.4g
56/2=x/0.4g
x=11.2g
所以铁的质量分数=11.2/20=56%
<2>9.8%,设硫酸的质量为y。
98/2=y/0.4g y=19.6g
所以硫酸中溶质质量分数为：19.6/200=9.8%

Answer 2

铁56%
硫酸9.8%