高中化学无机方程式大汇总
1个回答
展开全部
1. 金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）
2. 金属钠与盐酸的化学方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4. 金属钠放在空气的氧化：
4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）
5. 金属钠在空气燃烧：
2Na+O2≜Na2O2 （生成淡黄色粉末）
6. 过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7. 过氧化钠与酸反应：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8. 氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9. 氧化钠与酸反应：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10. 氧化钠在空气中燃烧：
2Na2O+O2==2Na2O2
11. 氯气与铁的反应方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟）
12. 氯气与铜的反应方程式：
Cu+Cl2=CuCl2 点燃 （棕黄色的烟）
13. 氯气与氢气的反应方程式：
Cl2+H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾）
14. 氯气与钠单质的反应方程式：
2Na+Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟）
15. 工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）
16. 氯气与水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17. 消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18. 次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19. 漂白粉在空气中变质：
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20. 次氯酸见光分解：
2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21. 氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O≜Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl 22. 碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23. 碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24. 碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25. 碳酸氢钠受热易分解：
2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O
26. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27. 浑浊石灰水变澄清：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28. 碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3) 2≜CO2↑+CaCO3+H2O
29. 氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）
30. 保存氯化亚铁溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
31. 制造印刷线路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温
34.Ba2++SO42+=BaSO4↓
Ag++Cl-= AgCl↓
35.Zn+Cu2+= Zn2++Cu
Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36. 溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2≜CO2↑+CaCO3+H2O
37. NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）
38. 工业上制取水煤气：
C+H2O(g)=CO+H2 高温
39. 自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：
N2+O22NO 放电 （NO无色、难溶于水）
40. 工业上制备氨气：
N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂
41. 一氧化氮在常温下被氧化：
2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
42. 工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43. 氨溶解于水：
NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）
44. 一水合氨的电离：
NH3·H2ONH4++OH-
45. 氨与盐酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl
46. 工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂
47. 碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3≜NH3↑+CO2↑+H2O （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）
48. 氯化铵受热分解：
NH4Cl≜NH3↑+HCl↑
49. 铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合使用：
NH4++OH-≜NH3↑+H2O
50. 实验室制氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2≜2NH3↑+CaCl2+2H2O （向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）
51.硝酸受热分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）
52. 铜与硝酸的反应：
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）
53. 浓硝酸与木炭的反应：
4HNO3(浓)+C≜CO2↑+4NO2↑+2H2O
54. 硫单质铁的反应：
Fe+S≜FeS
（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）
55. 硫单质与氧气的反应：
S+O2=SO2 点燃
（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
56. 硫粉遇碱发生歧化反应：
3S+6NaOH≜2Na2S+Na2SO3+3H2O
57. 黑火药爆炸的化学方程式：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58. 二氧化硫被氧气氧化：
2SO2+O2≜2SO3 催化剂
59. 二氧化硫与硫化氢发生归中反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）
60. 浓硫酸与铜加热发生反应：
2H2SO4(浓)+Cu≜CuSO4+SO2↑+2H2O
61. 浓硫酸与木炭加热发生反应：
2H2SO4(浓)+C≜2SO2↑+CO2↑+2H2O
62. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63. 二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64. 酸雨的形成：
2SO2+O22SO3 粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65. 海水提镁第一步：
Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)
66. 镁与氮气的反应：
3Mg+N2=Mg3N2 点燃
67. 镁与二氧化碳反应：
2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭）
68. 海水提溴单质：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69. 半导体硅与氧气的反应：
Si+O2≜SiO2 （自然界没有游离态的硅）
70. 工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）
71. 硅与氟气的反应：
Si+2F2=SiF4
72. 硅与氢氟酸的反应：
Si+4HF=SiF4+2H2
73. 制作黏合剂：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74. 玻璃与烧碱反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）
75. 二氧化硅与碱性氧化物的反应：
SiO2+CaO=CaSiO3 高温
76. 刻蚀玻璃：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77. 工业制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温
78. 金属铝在氧气中燃烧：
4Al+3O2=2Al2O3 点燃
79. 铝热反应：
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）
80. 金属铝与酸的反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81. 金属铝与碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）
82. 实验室制氢氧化铝：
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）
83. 氢氧化铝溶于强酸中：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84. 氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）
85. 氧化铝溶于强酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）
86. 氧化铝溶于强碱：
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87. 碱式碳酸铜的制取：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）
88. 铜与氧气的反应：
Cu+O2≜2CuO
89. 铜与硫粉的反应：
2Cu+S≜Cu2S
90. 4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）
91. CuSO4·5H2O≜CuSO4+5H2O↑ （蓝色晶体变为白色粉末）
92. 氯化铝与少量的氢氧化钠反应：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93. 氯化铝与过量的氢氧化钠反应：
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94. 四羟基合铝酸根离子与酸的反应：
[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95. 实验室制取氯气：
4HCl(浓）+MnO2 ≜MnCl2+Cl2↑+2H2O （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）
96. 实验室制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）
2. 金属钠与盐酸的化学方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4. 金属钠放在空气的氧化：
4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）
5. 金属钠在空气燃烧：
2Na+O2≜Na2O2 （生成淡黄色粉末）
6. 过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7. 过氧化钠与酸反应：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8. 氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9. 氧化钠与酸反应：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10. 氧化钠在空气中燃烧：
2Na2O+O2==2Na2O2
11. 氯气与铁的反应方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟）
12. 氯气与铜的反应方程式：
Cu+Cl2=CuCl2 点燃 （棕黄色的烟）
13. 氯气与氢气的反应方程式：
Cl2+H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾）
14. 氯气与钠单质的反应方程式：
2Na+Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟）
15. 工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）
16. 氯气与水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17. 消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18. 次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19. 漂白粉在空气中变质：
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20. 次氯酸见光分解：
2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21. 氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O≜Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl 22. 碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23. 碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24. 碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25. 碳酸氢钠受热易分解：
2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O
26. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27. 浑浊石灰水变澄清：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28. 碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3) 2≜CO2↑+CaCO3+H2O
29. 氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）
30. 保存氯化亚铁溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
31. 制造印刷线路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温
34.Ba2++SO42+=BaSO4↓
Ag++Cl-= AgCl↓
35.Zn+Cu2+= Zn2++Cu
Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36. 溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2≜CO2↑+CaCO3+H2O
37. NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）
38. 工业上制取水煤气：
C+H2O(g)=CO+H2 高温
39. 自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：
N2+O22NO 放电 （NO无色、难溶于水）
40. 工业上制备氨气：
N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂
41. 一氧化氮在常温下被氧化：
2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
42. 工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43. 氨溶解于水：
NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）
44. 一水合氨的电离：
NH3·H2ONH4++OH-
45. 氨与盐酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl
46. 工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂
47. 碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3≜NH3↑+CO2↑+H2O （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）
48. 氯化铵受热分解：
NH4Cl≜NH3↑+HCl↑
49. 铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合使用：
NH4++OH-≜NH3↑+H2O
50. 实验室制氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2≜2NH3↑+CaCl2+2H2O （向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）
51.硝酸受热分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）
52. 铜与硝酸的反应：
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）
53. 浓硝酸与木炭的反应：
4HNO3(浓)+C≜CO2↑+4NO2↑+2H2O
54. 硫单质铁的反应：
Fe+S≜FeS
（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）
55. 硫单质与氧气的反应：
S+O2=SO2 点燃
（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
56. 硫粉遇碱发生歧化反应：
3S+6NaOH≜2Na2S+Na2SO3+3H2O
57. 黑火药爆炸的化学方程式：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58. 二氧化硫被氧气氧化：
2SO2+O2≜2SO3 催化剂
59. 二氧化硫与硫化氢发生归中反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）
60. 浓硫酸与铜加热发生反应：
2H2SO4(浓)+Cu≜CuSO4+SO2↑+2H2O
61. 浓硫酸与木炭加热发生反应：
2H2SO4(浓)+C≜2SO2↑+CO2↑+2H2O
62. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63. 二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64. 酸雨的形成：
2SO2+O22SO3 粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65. 海水提镁第一步：
Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)
66. 镁与氮气的反应：
3Mg+N2=Mg3N2 点燃
67. 镁与二氧化碳反应：
2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭）
68. 海水提溴单质：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69. 半导体硅与氧气的反应：
Si+O2≜SiO2 （自然界没有游离态的硅）
70. 工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）
71. 硅与氟气的反应：
Si+2F2=SiF4
72. 硅与氢氟酸的反应：
Si+4HF=SiF4+2H2
73. 制作黏合剂：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74. 玻璃与烧碱反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）
75. 二氧化硅与碱性氧化物的反应：
SiO2+CaO=CaSiO3 高温
76. 刻蚀玻璃：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77. 工业制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温
78. 金属铝在氧气中燃烧：
4Al+3O2=2Al2O3 点燃
79. 铝热反应：
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）
80. 金属铝与酸的反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81. 金属铝与碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）
82. 实验室制氢氧化铝：
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）
83. 氢氧化铝溶于强酸中：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84. 氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）
85. 氧化铝溶于强酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）
86. 氧化铝溶于强碱：
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87. 碱式碳酸铜的制取：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）
88. 铜与氧气的反应：
Cu+O2≜2CuO
89. 铜与硫粉的反应：
2Cu+S≜Cu2S
90. 4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）
91. CuSO4·5H2O≜CuSO4+5H2O↑ （蓝色晶体变为白色粉末）
92. 氯化铝与少量的氢氧化钠反应：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93. 氯化铝与过量的氢氧化钠反应：
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94. 四羟基合铝酸根离子与酸的反应：
[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95. 实验室制取氯气：
4HCl(浓）+MnO2 ≜MnCl2+Cl2↑+2H2O （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）
96. 实验室制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
