碱的通性
碱有五大通性，分别是：
1、碱溶液可以和盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。
2、碱可以和非金属单质发生反应。比如硫和碱的歧化反应。
3、碱溶液可以和酸碱指示剂作用，遇到紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇到无色酚酞试液变红（现象明显）。
4、碱可以和酸发生反应，生成盐和水。这类反应放出大量热，被称为中和反应。
5、碱溶液可以和酸性氧化物反应，生成盐和水。
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
扩展资料：
根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（主要成分）等属于可溶性碱。
分类
其他可溶性碱有：氢氧化锶[Sr（OH）2]、氢氧化铷（RbOH），氢氧化铯（CsOH），氢氧化亚铊（TlOH·H2O），氢氧化锂（LiOH） 氢氧化镭[Ra(OH)2]
其他微溶性碱有：氢氧化镍[Ni（OH）2]，氢氧化钙[Ca(OH)2]（固体氢氧化钙微溶于水，石灰水是氢氧化钙，即熟石灰的水溶液）
其他属于不溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。
万达福化工
2024-11-29 广告
碱的通性：
1、碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，不能使酸碱指示剂变色。
2、碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
3、碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
4、碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
扩展资料：
反应：能与酸反应。
例如：(1)Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O
(2)Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O
化学性质：
1、碱溶液呈碱性PH>7，（水溶液,25摄氏度)。
2、碱能使紫色石蕊试液变蓝。
3、碱能使无色的酚酞试剂变红。
4、碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（通常不涉及化合价改变的前提下）。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等。
注意：
①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），但少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等中性氧化物。
②酸性氧化物在正常条件下多数能溶于水，跟水化合生成酸，但这一点并不是酸性氧化物必然的通性，如SiO2就不能与水在普通条件下反应。
